NUMEROS DE OXIDACION

Publicado en junio 8, 2009. Archivado en: Uncategorized |

El estudiante debe revisar la siguiente lectura y entregar la actividad anexa

NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO

- Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos enlaces se originan captando, cediendo o compartiendo electrones entre los átomos que lo forman.

- Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o compartidos por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo.

- La valencia es la capacidad de combinación de un elemento con otros elementos de la tabla periódica.

-  La valencia se suele expresar con un número sin signo que se corresponde con el número de oxidación del elemento.

NÚMEROS DE OXIDACIÓN PRINCIPALES

- Los números de oxidación de la mayoría de los elementos se pueden deducir teniendo en cuenta el número del grupo en el que están de la siguiente manera:

Números de oxidación positivos:

- Los elementos que están en un grupo impar tienen todos los números de oxidación impares desde el 1 hasta el número del grupo.

- Los elementos que están en un grupo par tienen todos los números de oxidación pares desde el 2 hasta el número del grupo.

- Este criterio sólo es válido si se emplea la numeración antigua de los periodos, en la que se empleaban los números romanos del I al VIII para nombrar a los ocho grupos representativos, es decir, pertenecientes a los bloques s y p del sistema periódico (los dos primeros y los seis últimos) y, por lo tanto, no es aplicable a los elementos de transición.

Números de oxidación negativos:

- Corresponde al número de electrones que le falta al elemento para completar su última capa y adquirir la estructura de gas noble correspondiente (octete). Por ejemplo, un elemento del grupo V tiene 5 electrones en su última capa y, por tanto, le faltan tres electrones para completar los 8, por lo que su valencia es -3.

Grupo NÚMEROS DE OXIDACIÓN EXCEPCIONES
IA +1 H      +1, -1
IIA +2  
IIIA +1, +3 B       +3
IVA +2, +4, N    +1, +2, +3, +4, +5, -3
-4
VA +1, +3, +5  
-3
VIA +2, +4, +6 O   -2
-2
VIIA +1, +3, +5, +7 F   -1
-1

DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO

Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios números de oxidación diferentes.  Para determinar con qué número de oxidación está actuando un elemento se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

  • · El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.
  • · El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga.
  • · En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero.
  • · El oxígeno actúa siempre con número de oxidación –2. Existen dos excepciones a esta regla: los peróxidos, en los que el oxígeno actúa con valencia –1; y cuando se combina con el flúor, con el que tiene +2.
  • · El hidrógeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal –1.
  • · Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal actúa con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.
  • · Al combinarse con un metal, el no metal actúa con su valencia menor.

- El número de oxidación positivo de un elemento es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y el negativo es, cómo máximo, igual al número de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos caso la estructura de gas noble.

ACTIVIDAD ANEXA

Indicar en las columnas los elementos con el estado de oxidación que le corresponde en la formula respectiva

FÓRMULA

Elemento con su Estado de Oxidación

Na2O

 

 

 

CaO

 

 

 

S O3

 

 

 

N2O5

 

 

 

Br2O7

 

 

 

B2O3

 

 

 

CO

 

 

 

BaO

 

 

 

Ca(OH)2

 

 

 

Cu(OH)2

 

 

 

Co(OH)2

 

 

 

Tl (OH)

 

 

 

Fr OH

 

 

 

Be(OH )2

 

 

 

H2S

 

 

 

H I

 

 

 

H Br

 

 

 

H2Se

 

 

 

H Br O

 

 

 

H I O2

 

 

 

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