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AGENDA
Agenda Didáctica.
| Nombre de la Unidad didáctica | NOMENCLATURA DE FUNCIONES INORGANICAS | |||||||||||
| Lineamientos y/o Estándares de Competencia: | (T) Emplear herramientas tecnológicas como apoyo al desarrollo de las competencias, según sea el contexto pedagógico, comunicativo y/o ético.
(T) Utilizar herramientas que viabilicen el diseño y/o utilización de ambientes virtuales de aprendizaje.
(C )Promover comunicaciones efectivas y afectivas que aporten a los procesos de convivencia y mejoramiento social.
(T) Desarrollar habilidades para la utilización de plataformas que posibiliten la formación en línea o la creación de comunidades y redes virtuales.
(P) Conceptualizar función química y grupo funcional para las sustancias inorgánicas.
(P) Comprender y analizar las diferentes reglas de nomenclatura de cada uno de los tres sistemas utilizados en la actualidad.
(P) Desarrollar practicas de laboratorio para experimentar con combinaciones que dan como resultado algunas funciones inorgánicas, realizando actividades para su identificación.
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| Tiempo total: | UN PERIODO | |||||||||||
| Criterios de Desempeño |
CATEGORY |
excelente | sobresaliente | aceptable | insuficiente | |||||||
| Recolección de Datos | Los datos fueron reunidos varias veces. La información fue resumida, independientemente, de forma que claramente describe lo que fue descubierto. | Los datos fueron reunidos más de una vez. La información fue resumida, independientemente, de forma que claramente describe lo que fue descubierto. | Los datos fueron reunidos más de una vez. La ayuda de un adulto fue necesaria para claramente resumir lo que fue descubierto. | Los datos fueron reunidos sólo una vez y la asistencia de un adulto fue necesaria para claramente resumir lo que fue descubierto. | ||||||||
| Desarrollo de una Hipótesis | Desarrolló independientemente una hipótesis bien corroborada por una revisión de literatura y la observación de fenómenos similares. | Desarrolló independientemente una hipótesis algo corroborada por una revisión de literatura y la observación de fenómenos similares. | Desarrolló independientemente una hipótesis algo corroborada por una revisión de literatura o la observación de fenómenos similares. | Necesitó la ayuda de un adulto para desarrollar una hipótesis o para hacer una revisión básica de literatura. | ||||||||
| Conclusión/Resumen | El estudiante proporcionó una conclusión detallada, claramente basada en los datos y relacionada a recomendaciones de investigaciones previas y a la (s) hipótesis. | El estudiante proporcionó una conclusión algo detallada, pero claramente basada en los datos y relacionada a la(s) hipótesis. | El estudiante proporcionó una conclusión con algo de referencia a los datos y a la(s) hipótesis. | La conclusión fue obvia o detalles importantes fueron pasados por alto. | ||||||||
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Momento |
Actividad de Aprendizaje Conocimiento – Comprensión |
Tiempo en minutos. |
Estrategias Metodológicas |
Evidencia de Aprendizaje (P= producto-D= desempeño-C= conocimiento) |
Compromisos. |
Criterios de Evaluación. |
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Momento 1
Momento 2
Momento 3
Momento 4
Momento 5
Momento 6
Momento 7
Momento 8
Momento 9
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Introducción a nomenclatura
Estados de oxidación
Ejercicios
Nomenclatura óxidos
Ejercicios
Exploración
Nomenclatura Bases o Hidróxidos
Revisión ejercicios
Evaluación |
10 min
1clase
1 clase
1 clase |
El maestro hará una breve descripción de la importancia de la nomenclatura para las funciones inorgánicas (óxidos, bases, ácidos y sales)
El maestro indicara a los estudiantes que abran wordpress y revisen la lectura sobre Números de oxidación y que realicen la actividad anexa. Realizan ejemplos y ejercicios ( actividad anexa) para determinar estados de oxidación. Los ejercicios deben ser enviados por correo electrónico al docente.
El docente orienta a los estudiantes para que revisen el video “nomenclatura óxidos” que esta la plataforma de wordpress.
Los estudiantes deben revisar los ejemplos y realizar los ejercicios (actividad anexa) sobre nomenclatura óxidos que se encuentran en la actividad anexa y enviarlos por correo electrónico al docente. El estudiante revisa la aplicación de los óxidos en la industria. Y propone uno nuevo en el blog.
El docente orienta de manera dirigida la la temática Nomenclatura de Bases, adicional a esto e estudiante puede apoyarse con el video que esta en el Blogger. (Archivo PowerPoint).f
que revisen Respondan el cuestionario adjunto “conocimientos previos óxidos” Los estudiantes revisaran el video “ Que es un oxido?” El maestro presenta un resumen con ejemplo sobre óxidos
Los estudiantes resolverán los ejercicios propuestos para afianzar los aprendizajes
El maestro junto con los estudiantes revisan los ejercicios propuestos
El maestro presentara el examen que se encuentra adjunto y el estudiante debe solucionarlo y enviarlo al correo del maestro
Proponer ejercicion por parte estudiante Aplicaciones sobre oxidos
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Un estimulo en estudiante a conocer sobre funciones inorgánicas
Tomar apunte sobre los números de oxidación
Enviar por correo electrónico la actividad anexa
Tomar apuntes
Enviar por correo electrónico la actividad anexa
Consultar una nueva aplicación de los óxidos |
Repasar la lección
Repasar la lección
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NOMENCLATURA DE OXIDOS
Con el siguiente video comprenderas a reconocer un OXIDO, y a definir su nomenclatura. Al final hay unos ejercicios con sus respuestas para que practiques.
El estuduante debe realizar la ACTIVIDAD ANEXA, y enviarla por correo electronico al docente.
ACTIVIDAD ANEXA
Completar la siguienta tabla con los nombres de los óxidos para cada una de las nomenclaturas.
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OXIDO |
NOMENCLATURA |
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TRADICIONAL O CLASICA |
STOCK |
SISTEMÁTICA |
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Na2O |
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CaO |
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S O3 |
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N2O5 |
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Br2O7 |
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B2O3 |
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CO |
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BaO |
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Óxido hiposelenioso |
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Óxido lítico |
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Óxido peryódico |
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Óxido de cobalto (II) |
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Óxido de yodo (V) |
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Óxido de aluminio (lll) |
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Óxido de estaño (IV) |
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Pentaóxido de difósforo |
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Heptaóxido de dicloro |
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Monóxido de dinitrógeno |
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Monóxido de magnesio |
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Monóxido de dirrubidio |
NUMEROS DE OXIDACION
El estudiante debe revisar la siguiente lectura y entregar la actividad anexa
NÚMERO DE OXIDACIÓN O VALENCIA DE UN ELEMENTO
– Los átomos se unen entre sí mediante enlaces para formar moléculas. Dichos enlaces se originan captando, cediendo o compartiendo electrones entre los átomos que lo forman.
– Se llama número de oxidación de un elemento al número de electrones cedidos, captados o compartidos por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace: al átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que al átomo que cede los electrones en el enlace se le asigna un número de oxidación positivo.
– La valencia es la capacidad de combinación de un elemento con otros elementos de la tabla periódica.
– La valencia se suele expresar con un número sin signo que se corresponde con el número de oxidación del elemento.
NÚMEROS DE OXIDACIÓN PRINCIPALES
– Los números de oxidación de la mayoría de los elementos se pueden deducir teniendo en cuenta el número del grupo en el que están de la siguiente manera:
Números de oxidación positivos:
– Los elementos que están en un grupo impar tienen todos los números de oxidación impares desde el 1 hasta el número del grupo.
– Los elementos que están en un grupo par tienen todos los números de oxidación pares desde el 2 hasta el número del grupo.
– Este criterio sólo es válido si se emplea la numeración antigua de los periodos, en la que se empleaban los números romanos del I al VIII para nombrar a los ocho grupos representativos, es decir, pertenecientes a los bloques s y p del sistema periódico (los dos primeros y los seis últimos) y, por lo tanto, no es aplicable a los elementos de transición.
Números de oxidación negativos:
– Corresponde al número de electrones que le falta al elemento para completar su última capa y adquirir la estructura de gas noble correspondiente (octete). Por ejemplo, un elemento del grupo V tiene 5 electrones en su última capa y, por tanto, le faltan tres electrones para completar los 8, por lo que su valencia es -3.
| Grupo | NÚMEROS DE OXIDACIÓN | EXCEPCIONES |
| IA | +1 | H +1, -1 |
| IIA | +2 | |
| IIIA | +1, +3 | B +3 |
| IVA | +2, +4, | N +1, +2, +3, +4, +5, -3 |
| -4 | ||
| VA | +1, +3, +5 | |
| -3 | ||
| VIA | +2, +4, +6 | O -2 |
| -2 | ||
| VIIA | +1, +3, +5, +7 | F -1 |
| -1 |
DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN DE UN ELEMENTO
Como hemos visto, muchos elementos pueden actuar con varios números de oxidación diferentes. Para determinar con qué número de oxidación está actuando un elemento se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
- · El número de oxidación de un átomo en un elemento libre es cero.
- · El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga.
- · En toda molécula la suma de los números de oxidación es igual a cero.
- · El oxígeno actúa siempre con número de oxidación –2. Existen dos excepciones a esta regla: los peróxidos, en los que el oxígeno actúa con valencia –1; y cuando se combina con el flúor, con el que tiene +2.
- · El hidrógeno combinado con un no metal tiene valencia +1 y con un metal –1.
- · Cuando se unen un metal y un no-metal, el metal actúa con número de oxidación positivo y el no metal con número de oxidación negativo.
- · Al combinarse con un metal, el no metal actúa con su valencia menor.
– El número de oxidación positivo de un elemento es, como máximo, igual al número de electrones corticales del último nivel y el negativo es, cómo máximo, igual al número de electrones que le faltan para completar dicho nivel y adquirir en ambos caso la estructura de gas noble.
ACTIVIDAD ANEXA
Indicar en las columnas los elementos con el estado de oxidación que le corresponde en la formula respectiva
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FÓRMULA |
Elemento con su Estado de Oxidación |
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Na2O |
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CaO |
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S O3 |
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N2O5 |
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Br2O7 |
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B2O3 |
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CO |
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BaO |
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| Ca(OH)2 |
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| Cu(OH)2 |
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| Co(OH)2 |
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| Tl (OH) |
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| Fr OH |
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| Be(OH )2 |
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| H2S |
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| H I |
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| H Br |
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| H2Se |
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| H Br O |
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| H I O2 |
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ciencias 